题目内容
【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A. OH-+CO+2H+===HCO
+H2O
B. 2OH-+CO+3H+===HCO
+2H2O
C. 2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O
D. OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应:OH-+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32-+H+→HCO3-,将两个方程式相加得:OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O,故A正确;B、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量,先发生反应:2OH-+2H+→2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸,再发生反应CO32-+H+→HCO3-,盐酸不足之消耗1mol碳酸钠,将两个方程式相加得:2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O,故B正确;C、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子,2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O,故C错误;D、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸过量,先发生反应:OH-+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O,故D正确;故选C。
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