题目内容
16．下列说法错误的是（ ）| A． | 利用以下实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验 | |
| B． | 制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 | |
| C． | 向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I- | |
| D． | 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器 |
分析 A．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；
B．蒸发操作不能直接蒸干；
C．碘遇淀粉变蓝，I-与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀；
D．光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜．
解答 解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故A正确；
B．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故B错误；
C．由现象可知，KI3溶液中存在 I3-?I2+I-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移动，故C正确；
D．光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学实验基本操作及实验原理，注重实验基础知识考查，难度中等，需要学生理解掌握实验原理．
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4．下列实验能达到目的是（ ）
| A． |  称量25g氢氧化钠 | B． |  H2O2溶液制备O2 | C． |  乙酸乙酯的制备 | D． |  石油蒸馏 |
5．在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、CO32- | B． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
| C． | H+、Al3+、NH4+、SO42- | D． | Na+、Cl-、Ca2+、HCO3- |
4．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：
NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$
+H2O
实验步骤：
在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．
在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，
注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
，
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称冷凝管，
（2）装置图中加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（3）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（5）通过观察到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出．
（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗
（7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是24%．
NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H2O| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度/（g/cm3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 苯胺 | 93 | 无色油状液体具有还原性 | 1.02 | -6.1 | 184 | 微溶于水 | 均易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 16.5 | 118 | 易溶于水 | |
| 乙酰 苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 114 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | |
在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．
在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，
注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称冷凝管，
（2）装置图中加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（3）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（5）通过观察到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出．
（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗
（7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是24%．
11．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO42-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
（1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滤渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤II步骤能否省略，为什么？
不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
（3）写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液．
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为66.67%．
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO42-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：
| 阳 | Fe | Mg | Al | Cr |
| 开始沉淀时的H | 1.9 | 9.0 | -- | -- |
| 沉淀完全时的H | 3． | 11.1 | 8 | 9 （＞9溶解） |
（2）滤渣II是Fe（OH）3、Al（OH）3，过滤II步骤能否省略，为什么？
不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
（3）写出滤液中加入H2O2发生反应的两种方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H；
（4）取得到的Na2CrO4晶体0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L-1滴定至终点时（铬被还原为Cr3+），消耗20.00mL标准溶液．
①盛装FeSO4标准溶液应用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定时的操作为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；
②计算该产品中Na2CrO4的质量分数为66.67%．
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 将10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| B． | 物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 | |
| C． | 向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3只有氧化性，无法被氧化剂氧化 | |
| D． | 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr） |
8．
粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（ ）
粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲池中电解质溶液的pH值减小 | |
| B． | 乙池中CuSO4溶液的浓度不变 | |
| C． | 甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算） | |
| D． | 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+ |
5．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A． | ④①②③ | B． | ④③②① | C． | ④①③② | D． | ②③①④ |
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 | |
| C． | 滴定过程中视线应一直注视锥形瓶内混合液颜色的变化 | |
| D． | 用酚酞做指示剂，溶液由无色变浅红色，半分钟不变色为滴定终点 |