题目内容

图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙 均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显________（填“酸”或 “碱”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式：_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方 程式：________________。
(1)小苏打
(2)碱；不相同；碳酸钠水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-；氨气溶于水生成的NH3·H2O电离显碱性：NH3·H2ONH4++OH-，所以加入酚酞试液后溶液均显红色
(3)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
练习册系列答案
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（2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化学键类型有
b
b
（填字母序号）．
a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
是
是
（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
．
已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化学键类型有
bc
bc
 （填字母序号）．
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（3）反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
．
（4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
 
（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是
 
；
（3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
 
，其中心原子的杂化轨道类型是
 
杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
 
（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
 
；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
 
．
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现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：
 
；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
 
；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：
 
；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
 
和
 
（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
 
；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
 
；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
 
（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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