题目内容
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | ||||||||||||||
| F | G | H | |||||||||||||||
| I | J |
请回答下列各题：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为 。
（2）BD2和GD2哪个更易溶于水： ，
原因
（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I2+的配位数是 ， E－的配位数是 。
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（4）JCl3能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl3形成的配合物的化学式为
（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中相邻的两个F+和H－的核间距为
（列出算式即可）
（1） 1:1 。
（2） SO2 ， CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相
似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3） 8 ， 4 。
(4) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5） （列出算式即可）
其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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a |
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b |
c |
d |
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e |
f |
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g |
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h |
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用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
h2+中未成对电子数为 。
（2）在b2a2分子中，元素b为 杂化，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为 。
（3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是 。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为 ，其熔点比金刚石 （填“高”或“低”）。