题目内容
17．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比是7：3．
（2）根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？
分析 （1）依据三氧化二铁化学式可知铁与氧原子个数之比为2：3，依据m=nM计算其质量之比；
（2）依据每天生产铁的质量依据三氧化二铁中铁的质量分数，依据方程式 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，计算需要赤铁矿的质量．
解答 解：（1）三氧化二铁化学式可知铁与氧原子个数之比为2：3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，
故答案为：7：3；
（2）设需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为xt，则：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
80%×x 8400t
160：0.8x=112：8400t，
解得x=15000t，
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量15000t．
点评 本题考查了物质的组成和有关方程式的计算，明确发生的反应准确判断相关物质之间量的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质．在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和能量的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式2N2+6H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$4NH3+3O2．
②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
③升高温度，平衡时NH3的含量增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在 0.5L的密闭容器中，一定量的 N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
400℃时，K=0.5，某一时刻测得N2、H2 和NH3三种物质物质的量分别为2mol、2mol和3mol，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）将NH3气体通入稀盐酸中，若存在[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]的关系，此时所得溶液的溶质是NH3．H2O、NH4Cl（填化学式）．
（4）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
①则2～4min内，v（O2）=0.0625mol/（L．min）．
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是增大NO的浓度．
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质．在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和能量的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式2N2+6H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$4NH3+3O2．
②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
③升高温度，平衡时NH3的含量增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在 0.5L的密闭容器中，一定量的 N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
400℃时，K=0.5，某一时刻测得N2、H2 和NH3三种物质物质的量分别为2mol、2mol和3mol，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）将NH3气体通入稀盐酸中，若存在[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]的关系，此时所得溶液的溶质是NH3．H2O、NH4Cl（填化学式）．
（4）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
| 浓度/mol•L-1 时间 | c（NH3） | c（O2） | c（NO） |
| 0min | 1.000 | 1.600 | 0.000 |
| 2min | 0.600 | a | 0.400 |
| 4min | 0.500 | 0.975 | 0.500 |
| 6min | 0.500 | 0.975 | 0.500 |
| 8min | 0.700 | 1.225 | 0.750 |
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是增大NO的浓度．
8．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2 | |
| B． | CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br | |
| C． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
| D． | C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl |
5．下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（ ）
| A． | 氧化铜（铜） | B． | 碳酸钙（氯化银） | C． | 氢氧化铁（氯化铁） | D． | 氢氧化钠（氯化钠） |
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+ ）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | PH=3的醋酸溶液中：c（H+ ）=c（CH3COO-）=0.3mol•L-1 | |
| C． | 某溶液中由水电离出的c（OH- ）=1×10-a mol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ） |
9．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是（ ）
| A． | B2A3 | B． | B2A | C． | BA2 | D． | BA |
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 分子中键的极性越强，分子越稳定 | |
| B． | 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼 | |
| C． | 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定 | |
| D． | 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性 |
