题目内容
【题目】卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是( )
A.与氢气反应的剧烈程度B.非金属活泼性的强弱
C.对应离子的还原性D.氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】
元素原子结构的变化决定其性质的变化,同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增,原子半径、离子半径逐渐增大;原子核与最外层电子之间的距离增大,原子核对最外层电子的引力减弱,得电子能力减弱,单质的氧化性减弱;因为非金属性逐渐减弱,形成的氢化物稳定性也逐渐减弱,以此解答该题。
A.非金属性F>Cl>Br>I,则与氢气反应的难易程度为由易到难,与上述规律不一致,故A不选;
B.非金属性F>Cl>Br>I,与上述规律不一致,故B不选;
C.非金属性F>Cl>Br>I,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性依次增强,与上述规律一致,故C选;
D.非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,因此,氢化物的稳定性逐渐减弱,与上述规律不一致,故D不选;
故答案选C。
练习册系列答案
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【题目】已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.4 |
下列有关说法正确的是( )
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后
C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中,离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学方程式为Na2CO3+2HF = CO2+H2O+2NaF