[题目]下列关于168O的叙述正确的是( )A.质量数为8B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于168O的叙述正确的是（）
A.质量数为8
B.质子数为8
C.中子数为16
D.电子数为16

【答案】B
【解析】解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．
故选：B．
原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数．

练习册系列答案

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为，次氯酸钠的电子式是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是。

（3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：

阳极的电极反应式为。可循环使用的物质是。

（5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，

【题目】下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【题目】图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（）

A．b电极为正极

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

【题目】(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

【题目】右图是温度和压强对反应：X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

【题目】下列有关物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	Al2O3	CO2
B	KOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	H2SO3	CaCl2	CuO	SO2
D	Na2CO3	HNO3	CaCO3	MgO	SO3

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