Question

5．已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d⁶4s²．请回答下列问题：
（1）比较B与C的电负性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定条件下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质发生反应的方程式2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（3）C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键．
（4）由A、B、C三元素以原子个数之比为4：2：3形成的化合物是离子晶体，所含化学键的类型是离子键、共价键．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小，则A为H元素；A、C、D三种元素的原子序数之和为25，则C、D原子序数之和为25-1=24，C与B、D均相邻，则C、D只能同主族，可推知C为O元素、D为S元素，则B为N元素；E的基态价电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe，据此解答．

解答 解：已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小，则A为H元素；A、C、D三种元素的原子序数之和为25，则C、D原子序数之和为25-1=24，C与B、D均相邻，则C、D只能同主族，可推知C为O元素、D为S元素，则B为N元素；E的基态价电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe．
（1）同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性N＜O，故答案为：＜；
（2）D的最高价氧化物对应水化物为硫酸，Fe与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，反应方程式为2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，
故答案为：2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）C和D两元素形成的氢化物分别为水、硫化氢，水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键，二者的熔点存在较大的差异，
故答案为：水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键；
（4）由H、N、O三元素以原子个数之比为4：2：3形成的化合物是 NH₄NO₃，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故答案为：离子；离子键、共价键．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，明确元素种类是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．