题目内容
将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
根据计算分析推理，完成下列填空：
(1)写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式________判断的理由是________．
(2)350～400℃发生变化得到的产物是________，物质的量之比为________．
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________．
(4)写出600～900℃时发生变化的化学方程式________．
解析：
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(1)FeC2O4·2H2O (2)FeO、CO、CO2(1分) 1∶1∶1(1分) (3)30％(2分) (4)6Fe2O3 |
FeC2O4＋2H2O(2分)，加热减少的质量等于所含结晶水的质量(2分)
4Fe3O4＋O2↑(2分)
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：
（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ，判断理由是 。
（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
温度／℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量／g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理，完成下列填空：?
（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式? ? ，判断的理由是 。?
（2）350～400 ℃发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。?
（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为 。?
（4）写出600～900 ℃时发生变化的化学方程式 。
将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
| 温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
| 固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：
（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ，判断理由是 。
（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
| 温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
| 固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理，完成下列填空：
（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式 判断的理由是 。
（2）350~400℃发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式 。
[s1] 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
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温度/℃ |
25 |
300 |
350 |
400 |
500 |
600 |
900 |
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固体质量/g |
1．000 |
0．800 |
0．800 |
0．400 |
0．444 |
0．444 |
0．430 |
根据计算分析推理，完成下列填空：
（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式 判断的理由是 。
（2）350~400℃发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式 。
[s1]30．