题目内容
将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
| 温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
| 固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：
（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ，判断理由是 。
（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
(1) 
固体减少的质量刚好等于FeC2O4·2H2O中所含的结晶水的质量
(2)FeO、CO、CO2 1∶1∶1
(3)30%
(4) 
解析:
(1)通过计算可知固体减少的质量刚好等于1.000 g FeC2O4·2H2O中所含结晶水的质量，即可确定反应中失去的是H2O。
(2)在350~400 ℃，FeC2O4进一步分解，质量减少一半，比较FeC2O4与铁的氧化物的相对分子质量，只有剩余固体为FeO符合要求，由反应式：
得生成物的物质的量之比为1∶1∶1。
(3)(4)问是有紧密联系的，在400~500 ℃，FeO在灼烧过程中质量增加，可能是结合空气中的氧生成高价的氧化物，600~900 ℃过程中固体质量又减小，由此推测固体物质可能发生如下变化：6FeO→3Fe2O3(结合氧原子)→2Fe3O4(再失去氧原子)，用表中的数据进行验证：
2FeO~Fe2O3 Δm(增加)
144 16
0.400 0.444-0.400=0.044
3Fe2O3~2Fe3O4 Δm(减少)
480 16
0.444 0.444-0.429=0.015
由上可知符合要求，因此500 ℃时产物为Fe2O3，含氧的质量分数为30%，600~900 ℃时的反应式为：
由以上分析可知FeC2O4·2H2O在加热灼烧过程中经过一个复杂的变化过程，即由FeC2O4·2H2O→FeC2O4→FeO→Fe2O3→Fe3O4。将上述的过程绘制成如下图所示，更能方便地看清整个变化过程。
FeC2O4·2H2O受热分解的质量变化
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：
（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ，判断理由是 。
（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
温度／℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量／g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理，完成下列填空：?
（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式? ? ，判断的理由是 。?
（2）350～400 ℃发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。?
（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为 。?
（4）写出600～900 ℃时发生变化的化学方程式 。
将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
| 温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
| 固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理，完成下列填空：
（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式 判断的理由是 。
（2）350~400℃发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式 。
[s1] 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
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温度/℃ |
25 |
300 |
350 |
400 |
500 |
600 |
900 |
|
固体质量/g |
1．000 |
0．800 |
0．800 |
0．400 |
0．444 |
0．444 |
0．430 |
根据计算分析推理，完成下列填空：
（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式 判断的理由是 。
（2）350~400℃发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。
（3）500℃时产物的含氧质量分数为 。
（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式 。
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