题目内容
将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理,完成下列填空:
(1)写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式 判断的理由是 。
(2)350~400℃发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为 。
(4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式 。
(1)FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O,加热减少的质量等于所含结晶水的质量
(2)FeO、CO、CO2;1:1:1。
(3)30%。
(4)6Fe2O34Fe3O4+O2↑
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析,完成下列填空:
(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ,判断理由是 。
(2)350~400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。
(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
(4)写出600~900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理,完成下列填空:?
(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式? ? ,判断的理由是 。?
(2)350~400 ℃发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。?
(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为 。?
(4)写出600~900 ℃时发生变化的化学方程式 。
将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析,完成下列填空:
(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ,判断理由是 。
(2)350~400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。
(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
(4)写出600~900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
[s1] 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:
温度/℃ |
25 |
300 |
350 |
400 |
500 |
600 |
900 |
固体质量/g |
1.000 |
0.800 |
0.800 |
0.400 |
0.444 |
0.444 |
0.430 |
根据计算分析推理,完成下列填空:
(1)写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式 判断的理由是 。
(2)350~400℃发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为 。
(4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式 。
[s1]30.