题目内容

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是                                                         （   ）
A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI
B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英
C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液
A
略
练习册系列答案
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［化学——选修物质结构与性质］（15分）
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
（1）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为            。
（2） Ca2+的原子结构示意图：                          ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是           ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为          。
（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为           。
（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   （填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素（填元素符号）。
有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为

A              B                   C                  D
在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（   ）
下列各晶体按熔点由低到高排列的是（ ）
A．氢气、氮气、氧气、氯气B．氟化氢、氯化氢、溴化氢
C．锂、钠、钾、铷、铯D．氯化钾、溴化钾、碘化钾
以下说法正确的是
A．共价化合物中不可能含阴离子
B．干冰气化时破坏了化学键
C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
D．C60与金刚石一样属于原子晶体
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液

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