有下列某晶体的空间结构示意图.图中●和化学式中M分别代表阳离子.图中○和化学式中N分别代表阴离子.则化学式为MN2的晶体结构为A B C D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A B C D

B

略

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非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe_0..95O可表示为

（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取          杂化成键。
⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）
a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol^－¹、NaCl－786kJ?mol^－¹。导致两者晶格能差异的主要原因是。

下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点（℃）	801	714	190	—70	2300
沸点（℃）	1413	1412	180	57	2500

A．SiCl₄是原子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl₃在加热时不能升华 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是

A．熔点1723 ℃固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大

B．熔点1083 ℃固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体

C．熔点190 ℃熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电

D．熔点1291 ℃固体不导电，熔融状态能导电

（7分）Ⅰ．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物质中属于离子晶体的是       ；(2)属于分子晶体的是      。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有       ；（2）互为同素异形体的有      ；（3）属于同位素的有        ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有     。(均   填序号)
①液氯     ②

③白磷 ④氯气 ⑤

以下有关金属晶体的说法不正确的是

A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同

C．金属晶体在固态或熔融态均能导电

D．温度升高，金属的导电性将减弱

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

（1）五种元素所形成的XY₃型化合物的化学式可能为        ，
其中心原子杂化方式依次为            。
（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有   种。
（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为  。
（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的
化学式为     ，该晶体中氧原子的配位数为   。
（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是      （填化学式），原因是                             。

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）

A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI

B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英

C．结合H⁺的能力：SO

< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃胶体<+Fe(OH₃悬浊液