室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后.则c(H+):c(SO42-)是A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

C

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后c(H⁺)≈

；c(SO₄^2-)=

；所以得c(H⁺):c(SO₄^2-)=20:1

练习册系列答案

归纳与测评系列答案

贵州中考系列答案

滚动迁移中考总复习系列答案

海东青中考ABC卷系列答案

好学生课时检测系列答案

好学生口算计算应用一卡通系列答案

毕业生升学文化课考试说明系列答案

各地期末卷真题汇编系列答案

毕业生学业考试说明与检测系列答案

河南中考全程总复习系列答案

相关题目

（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。

（11分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______________

___
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影

响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为　　色，且半分钟不变色。
（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

在相同温度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)相等

B．由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．两者都促进了水的电离

25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

A．可能等于7

D．无法判断

(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(

2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

在100 mL某一元弱酸的溶

液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前

的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________