Question

【题目】(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

(4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

Answer 1

【答案】2244.87.217∶3232∶1712a/b a·NA

【解析】

(1)依据n=m/M=V/Vm=N/N A 计算。

(2)根据n=V/Vm,计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量；

(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；

（4）以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．摩尔质量在以g·mol－1作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为n=m/M=32g/16g·mol－1=2mol；。

②该气体所含分子数为n×NA=2mol×NA=2NA。

③该气体在标准状况下的体积为n×22.4L·mol－1=2mol×22.4L·mol－1=44.8 L。

(2)标准状况下4.48 LCO2的物质的量为4.48 L/22.4L·mol－1=0.2mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为0.2mol×18g·mol－1×2/1=7.2g；

(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g·mol－1：32g·mol－1=17：32，

同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g·mol－1：17g·mol－1=32：17；

(4)一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量= ；

1mol某元素原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA。