题目内容

【题目】下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)O2(g)===CO(g) ΔH2

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH4

H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH6

CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g) ΔH7

CaO(s)H2O(l)===Ca (OH)2(s) ΔH8

A   B   C②③④   D①②③

【答案】C

【解析】

试题分析:碳的燃烧反应是放热反应,ΔH<0;等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多,放热越多,ΔH越小,ΔH1<ΔH2等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多,放出的热量越多,ΔH越小,ΔH4<ΔH3都生成液态水的前提下,氢气的质量越大,放出的热量越多,ΔH越小,ΔH6<ΔH5碳酸钙受热分解是吸热反应,ΔH>0;氧化钙溶于水是放热反应,ΔH<0, ΔH8<ΔH7

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