题目内容
【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A__________ , B__________ , C__________ ,D__________
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________.
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填“高“或“低“),原因__________.
(4)E元素在周期表的第__________周期__________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等,则E元素在__________区.
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:_______________________________________;
(6)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________.
【答案】 硅 钠 磷 氮 Ne F 高 因为NH3分子间形成氢键 四 Ⅷ d区 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O.
【解析】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,则x=2,所以A是Si。B是同周期第一电离能最小的元素,B是Na。C的最外层有三个成单电子,C是P,D是N;E的外围电子排布式为3d64s2,是E是Fe。则
(1)根据以上分析可知A、B、C、D的元素名称分别是硅、钠、磷、氮;(2)N所在周期第一电离能最大的元素是Ne,电负性最大的元素是F;(3)因为NH3分子间形成氢键,所以氨气的沸点高于PH3的沸点;(4)铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族;根据铁的价层电子排布式可知Fe元素在d区;(5)硫化钠是离子化合物,其形成过程可表示为;(6)A的最高价氧化物二氧化硅与B的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
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