Question

【题目】已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

Answer 1

【答案】A

【解析】假定0.5mol的全部是H2(g)，则放出的热量为：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g)，则放出的热量为：1110kJ。现在放出的热量为：723.2kJ，则可以用十字交叉法来求出氢气和丙烷的体积比：

十字交叉法：

从以上过程可以看出：氢气和丙烷的体积比为：2:3，答案选A。