题目内容
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl－ |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
A
解析试题分析：由于氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，所以A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以B不正确，应该是 KClO3＞Cl2＞Br＞Fe3+2；C不正确，氧化产物和氧化产物都是氯气，转移5个电子；D不正确，电子的得失不守恒，应该是2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+8H2O，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题容易错选C。对于同一种元素之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物或还原产物时应该遵循化合价折中原理，即产物的价态只能处于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态。
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