题目内容

我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
C
考查原子的结构
具有不同中子数的同种元素原子互为同位素，排除A；
3He含有2个质子，一个中子，比4He少一个中子，但质子数相同，排除BD
答案为C
练习册系列答案
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对于下列化学问题的表述不正确的是
A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA
C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=      (注：题中所设单质均为最稳定单质)
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。（假设C只被还原至+2价）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（   ）
A．最高正价：C>E>A  B．气态氢化物稳定性：C>B>A 
C．原子半径：B>D>A  D．原子失电子能力：D>C>E   
X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是              (    )
A．Y和Z互为同位素B．X和Y能化合成两种化合物
C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键D．X离子比Ｒ的离子半径大
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式      。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含   个键和   个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为             ，其中X与Ag＋之间以          键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                 。
（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）该元素的原子序数为           。
（2）该元素位于第       周期         族。
（3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9
现有四种基态原子的电子排布式：
下列比较中，正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

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