[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下.18gH218O所含质子数为10NAB. 1molOH-所含有的电子数为9NAC. Na2O2与H2O的反应中.每生成0.1molO2.转移电子数目为0.2NAD. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B. 1molOH-所含有的电子数为9NA

C. Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA

D. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA

【答案】C

【解析】A. 标准状况下18gH218O所含质子数为＝9NA，A错误；B. 1molOH-所含有的电子数为10NA，B错误；C. Na2O2与H2O的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，C正确；D. 1molMgCl2中含有的离子数为3NA，D错误，答案选C。

练习册系列答案

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

【题目】天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些．若要将它们液化，下列说法正确的是（　　）
A.贫气易液化
B.富气易液化
C.二者液化条件相同
D.加压降温均有利于两者液化

【题目】NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
C.与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

【题目】对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(　　)

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
（1）A、B中官能团的名称：A、B；
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为；
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式；
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： ②、反应；
④、反应．

【题目】在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA

C. 常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA

D. 1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NA

【题目】铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

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