Question

【题目】现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右图是某同学转移溶液的示意图。

(1)图中的错误是__________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，还需要的仪器有：_____________.

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________.

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________________.

A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有洗涤烧杯 _________________ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________ 若定容时俯视刻度线 ________________________ .

Answer 1

【答案】未用玻璃棒引流 胶头滴管、玻璃棒 2.0g BCAFED 偏低 偏低 偏高

【解析】

(1)向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，故该图的错误是未用玻璃棒引流；(2). 配制溶液时需要容量瓶和烧杯和胶头滴管、玻璃棒等仪器。 (2)配制溶液需要的氢氧化钠固体的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。(3)配制溶液的一般的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等，定容时要注意液面离刻度线1~2cm 处时改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切，所以顺序为 BCAFED。 (4)若没有洗涤烧杯，则溶质有损失，溶液的浓度会偏低。加蒸馏水时超过刻度线，则溶液的体积变大，浓度偏低。定容时俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度偏高。