题目内容

9．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA

分析 A．铁与氯气反应生成氯化亚铁，氯气不足时，应依据氯气的量计算转移电子数；
B．硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根离子；
C．气体状况未知；
D．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）为0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol．

解答 解：A..1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧生成氯化铁，氯气不足，0.1mol Cl2生成0.2molCl-，得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．硫酸氢钠中阴离子为硫酸氢根离子，1.2gNaHSO4固体的物质的量为0.01mol，含有的阳离子数目为0.01NA，故B错误；
C．气体状况未知，Vm未知，生成氧气的物质的量无法计算，无法计算转移电子数，故C错误；
D．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）为0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol，原子总数为0.3NA，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的使用、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意硫酸氢钠的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点
为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管      E．玻璃棒
（3）最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（保留整数即可）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
20．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反应试剂、产物的物理常数：
名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
17．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D．甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种
4．下列判断正确的是（　　）
A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质
B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法
C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应
D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱
14．海水是巨大的资源宝库，如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液．
1．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是还原剂
18．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
19．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子
B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA
C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

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