题目内容

4．下列判断正确的是（　　）
A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质
B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法
C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应
D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱

分析 A、弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；
B、金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法；
C、置换反应是单质和化合物之间反应生成新单质和新化合物的反应；
D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

解答 解：A、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、弱电解质，故A错误；
B、冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热还原法，故B错误；
C、铝热反应是金属铝和氧化铁之间的反应，产生金属铁和氧化铝，实验室制氢气的反应是碳和水之间的反应，产物是一氧化碳和氢气，二者都属于置换反应，故C正确；
D、冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、盐，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生物质得分类知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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14．NiSO4.6H2O是一种绿色易容于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图1：
（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有容量瓶、胶状滴管．
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图2是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-27
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直至流出的溶液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．
15．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）
（2）下列说法正确的是BC
A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等．
B、10分钟后容器中压强不再改变．
C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变．
D、3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆．
12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．
19．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4 -+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①补充并配平上述方程式；
②该反应中的氧化剂是MnO4-，氧化产物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为0.4NA，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为40gg．
（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O．
请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．As2S3+□→□+□+□+□
9．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）．
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
已知：氧气不足时：2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）
A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性
14．某烃的分子量为84，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃的链状且主链上有4个碳原子的同分异构体的数目是（　　）（不考虑顺反异构）
A．2种B．3种C．4种D．5种

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