题目内容
【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：
①过滤后得到沉淀多少克？
②原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】解：①设生成碳酸钡沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208197 117
100g×10.6%zx y
， 
， 
x=19.7g
y=11.7g
z=20.8g
所以过滤后得到沉淀是19.7g；
②原样品中氯化钡的质量分数为： 
×100%=90.0%；
③D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是： 
×100%=7%．
故答案为：①过滤后得到沉淀是19.7g；②原样品中氯化钡的质量分数为90.0%；③D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是7%．
【解析】①根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据碳酸钠的质量进行计算；②根据化学方程式计算原混合物中氯化钡的质量，然后计算氯化钡的质量分数；③根据题中的数据计算反应后，溶液D中溶质和溶液的质量，然后进行计算．本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】如图为实验室制取气体的常见装置：
（1）仪器a的名称是；
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ， 试管口放一团棉花的作用是；
（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 ， 收集二氧化碳通常选用（填标号）；
（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如
表四组实验：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
mg大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
mg验算（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
①大理石与盐酸反应的化学方程式是；
②实验甲与对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 ．