题目内容
【题目】如图为实验室制取气体的常见装置：
（1）仪器a的名称是；
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ， 试管口放一团棉花的作用是；
（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 ， 收集二氧化碳通常选用（填标号）；
（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如
表四组实验：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
mg大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
mg验算（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
①大理石与盐酸反应的化学方程式是；
②实验甲与对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 ．
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）气密性；C
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；丙；盐酸的浓度
【解析】解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；（4）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应；
③由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度；
所以答案是：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）气密性；C；（4）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②丙；③盐酸的浓度．
【考点精析】掌握制取氧气的操作步骤和注意点和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
