题目内容

【题目】在温度t1t2下,X2(g)H2反应生成HX的平衡常数如下表

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2H22HI

43

34

根据K的变化,结合已有知识推测,随着卤素原子核电荷数的降低,下列说法不正确的是

A.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐升高

B.X2H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C.HX的还原性逐渐减弱

D.HX的生成为放热反应,由此可知t1<t2

【答案】B

【解析】

A. 在相同条件下,随着卤素原子核电荷数的降低,K值增大,说明反应的正向程度越大,即X2的转化率越高,故A正确;

B. 随着卤素原子核电荷数的降低,卤元素的非金属性增强,X2H2反应的剧烈程度逐渐增强,故B错误;

C. 随着卤素原子核电荷数的降低,卤元素的非金属性增强,HX的还原性逐渐减弱,故C正确;

D. X2(g)H2反应生成HX为化合反应,化合反应通常是放热反应,所以HX的生成为放热反应,升高温度平衡逆向移动,化学平衡常数减小,由表中数据可知同一反应t1的平衡常数>t2的平衡常数,则t1<t2,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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金属离子

Fe3+

Cr3+

开始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列问题:

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)

(2)"氧化步骤中发生反应的离子方程式为____________

(3)“加热"操作的目的是_________

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③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________

④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。(保留到小数点后两位)

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