题目内容
把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.1mol/L |
| D、0.5mol/L |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的pH=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列式计算出c即可．
解答：
解：所得溶液的pH=2，则混合液中c（H+）=0.01mol/L，
设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质，
则：
=0.01mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故选B．
设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质，
则：
| (120-80)10-3L×c |
| (120+80)10-3L |
解得：c=0.05mol/L，
故选B．
点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键．
练习册系列答案
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某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
| A、R为非电解质 |
| B、R为强电解质 |
| C、R为弱电解质 |
| D、R为离子化合物 |
工业上生产钾的反应可以是：KCl（1）+Na（1）
NaCl（1）+K（g），对该反应能进行的上述原因，正确的解释是（ ）
| 850℃ |
| A、钠的活动性比钾强 |
| B、钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动 |
| C、氯化钠的热稳定性比氯化钾强 |
| D、因上述反应是可逆反应 |
100mL 0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是（ ）
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3．
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3．
| A、①＞④＞③＞② |
| B、①＞④＞③=② |
| C、①＞④=③=② |
| D、①＞④＞②＞③ |
为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（ ）
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋，以防传染疾病；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．
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| A、①③③④ | B、②③④⑤ |
| C、①②④⑤⑥ | D、全部 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、糖类也叫碳水化合物 |
| B、凡是符合Cn（H2O）m通式的物质均可称为碳水化合物 |
| C、由于糖类的分子式可以用通式Cn（H2O）m来表示，所以在它们的分子中H和O的原子个数比一定等于2：1 |
| D、聚乙烯、葡萄糖都是高分子化合物 |
下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：下列有关说法正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6 ⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯．
①
②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6 ⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯．| A、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的一定有①②④⑩ |
| B、投入钠一定能产生H2的是⑤⑦⑧⑨ |
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| D、属于高分子材料的是⑧⑨⑩ |
把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1．下列计算结果正确的是（ ）
| A、x的数值是2 |
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