题目内容
【题目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +5，-3 | +4，-4 | +1 |
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 组成的单质的电子式为_____
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_____
【答案】第三周期ⅡA 族 
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O CH2=CH2+H2O
C2H5OH 4FeS+7O2 
2Fe2O3+4SO2
【解析】
由Z的化合价为+6，-2，可确定Z为硫(S)；由化合价及与Z的原子半径关系，可确定X为镁(Mg)、Y为铝(Al)；M的原子半径小于Z，则M为氮(N)、Q为碳(C)；R为氢(H)。
(1)元素X为镁，原子核外电子排布为2、8、2，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族。答案为：第三周期ⅡA 族；
(2)元素M为氮，其组成的单质N2的电子式为
。答案为：；
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液(稀硝酸)发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)元素Q和R形成的化合物A为CH2=CH2，它是果实催熟剂，与水发生加成反应可制备乙醇，化学方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH。答案为：CH2=CH2+H2O C2H5OH；
(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeS 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成SO2和一种红棕色的氧化物Fe2O3，则反应的化学方程式是4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。答案为：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2。
练习册系列答案
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化学键 | P-P | H-H | P-H |
|
键能/（kJmol-1） | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：
O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。
