题目内容
【题目】MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___。
（2）①检验水洗是否合格的方法是___。
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___（填化学式）。
【答案】玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格 1：2 Mn3O4与MnO
【解析】
（1）根据过滤操作装置图回答；
（2）根据流程图，MnCO3固体表面可能含有SO42-，根据洗涤液中是否含有SO42-检验水洗是否合格；
（2）根据元素守恒计算。
（1）过滤操作需要的仪器有有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）根据硫酸根离子的检验方法，取最后一次洗涤液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
（3）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g；
A点剩余固体质量为115g×75.65%=87g，减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）=1：2；
C点剩余固体质量为115g×61.74%=71g
据锰元素守恒知m（Mn）=55g，则m（O）1=71g-55g=16g；则n（Mn）：n（O）=1：
=1：1；故剩余固体的成分为MnO；同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g；因m（Mn）=55g，则m（O）=76.337g-55g=21.337g；则n（Mn）：n（O）=1：
=3：4；故剩余固体的成分为Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
一本好题口算题卡系列答案【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：
实验 | 试剂 | 操作及现象 | ||
试管(I) | 试管(II) | |||
(试管容积为50 mL) | 实验a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀 |
实验b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 | |
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。
【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；
阳离子 | K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):
（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。
（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。
（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。
（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。
