题目内容
【题目】对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是
A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同
C．体积一定相同 D．质量一定不相同
【答案】C
【解析】
试题分析：1 mol N2分子数为NA，原子数为2NA，标准状况下体积为22.4L，质量为28g；1 mol CO2分子数为NA，原子数为3NA，标准状况下体积为22.4L，质量为44g；则分子数相同，原子数不相同，体积只有在标准状况下才相同，质量不相同，答案选C。
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波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案【题目】钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下:
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:
物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
请回答下列问题:
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有______。
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是______（写化学式）。
（3）反应④的离子方程式为__________。
（4）25 ℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)
2Al2O3(s) ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s) ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是___________。
（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______,电池充电时阳极的电极反应式是________。
【题目】合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．①下列说法正确的是 ．
A．使用催化剂会使E1的数值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为 
molL﹣1min﹣1
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1时，此时刻该反应的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常温下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．A、B、C、D四个点中，水的电离程度最大的是；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 ．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式 ．
【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO2-的原理如下图：
①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为_____g。
