题目内容
【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 | 原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7 | 单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液 | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点 |
(1)A原子的最外层电子排布式为_______________，D原子核外共有____________个电子。
(2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是__________________________（填分子式）；分子较稳定的是__________________（填分子式）。
(4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是________________。
(5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为______________。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是________________。
【答案】3s23p4 14 
H2S HCl SiO2（或二氧化硅） sp3 杂化 SiC>Si
【解析】
A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成二元含氧酸的元素是硫；
B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，据此推断应为Cl；
C单质能溶于强酸和强碱的短周期元素应为铝；
D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，可知电子排布式应是1s22s22p63s23p2，为硅；以此分析。
A单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成二元含氧酸的元素是硫；
B原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，据此推断应为Cl；
C单质能溶于强酸和强碱的短周期元素应为铝；
D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点，可知电子排布式应是1s22s22p63s23p2，为硅；
（1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为3s23p4；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，故答案为：3s23p4；14；
（2）单质铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根和氢气，离子方程式为
，故答案为：；
（3）在氢化物中，HCl分子的键能较大，分子较稳定；H2S分子的键能较小，分子稳定性差，故答案为：H2S；HCl；
（4）CO2是分子晶体，常温下是气态，熔点较低；SiO2是原子晶体，常温下是固态，熔点较高，故答案为：SiO2（或二氧化硅）；
（5）晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3杂化，SiC的晶体结构与晶体硅相似，故C原子的杂化方式也是sp3杂化；因为Si-C键的键长小于Si-Si键，所以熔沸点：碳化硅＞晶体硅，故答案为：sp3 杂化；SiC>Si。
