Question

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

① 提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；

假设2：只含有Fe2＋；

假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

② 请设计实验方案验证假设3。

限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，_____________	_________________________
步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，______________	_________________________

（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____

A．脱水性　 B．强氧化性　 C．吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

NaOH溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。

Answer 1

【答案】 可随时控制反应的进行和停止 品红褪色 吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境） 滴入几滴KSCN溶液 溶液呈现血红色 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸） 紫红色变浅或消褪 B ②③②④

【解析】（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是可随时控制反应的进行和停止；（2）SO2具有漂白性，品红溶液能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有毒性，能被氢氧化钠吸收，因此装置C的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）；（3）设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用；步骤二：往试管I中，滴加少量的KSCN溶液，溶液呈现血红色，则说明原溶液中含有Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有Fe2+；（4）反应C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O中碳单质被浓硫酸氧化，该反应体现浓硫酸的强氧化性，答案选B；若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，由于SO2能干扰CO2的检验，所以先检验二氧化硫，再除净二氧化硫，最后检验二氧化碳即可，因此选择试剂安排合理的顺序为②③②④。