题目内容
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
【答案】A
【解析】解：①反应后的溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣ ， 根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故①正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；④Ka= 
、Kh= 
，KaKh= × =c（OH﹣）×c（H+）=Kw ， 故④正确；⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误； 故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
