下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO₂漂白食品

B．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

C．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

A

试题分析：A、SO₂有刺激性气味，不能用来漂白食品，错误；B、氯气和水反应生成次氯酸可以消毒杀菌，正确；C、小苏打受热分解生成CO₂，用作发酵剂，正确；D、醋酸酸性强于碳酸，可以出去水垢，正确。

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下列有关材料的叙述中，错误的是（　　）

A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

B．硅单质是生产光导纤维的重要原料

C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-、I^-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )

A．Br^-、Cl^-、I^-

B．I^-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、I^-、Cl^-

D．Cl^-、I^-、Br^-

下列说法中正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

下列关于氯水的说法正确的是（）

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-）=0.01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO₃溶液的离子反应方程式为：Cl₂+2HCO₃^-＝2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O

将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol

B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3:1

C．溶液中n(Na^＋):n(Cl^－)可能为7:3

D．若Cl₂与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO₂的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。
②下列装置中的现象是C______________________；
D________；E____________；F________________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_______________________。装置F的作用是______________________。
(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________。

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为                 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为              。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因              。
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为   ，该反应体现气体A具有          性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为                        。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                        。

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                     。
(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为           、          。
(3)E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                         ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                        。
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是                                                     ，实验c的目的是                                                  。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                                             。