Question

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c两点的HBr的体积分数b＞c

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2 ， 则K1＜K2 ， 故A错误； B．a、b两点温度相同，b点溴的浓度越大，反应速率为b＞a，故B正确；
C．增加Br2（g），其转化率减小，而氢气的转化率增大，故C错误；
D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小，则b、c两点的HBr的体积分数b＜c，故D错误；
故选B．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．