Question

【题目】常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
A.
当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
B.当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C.当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.当 ＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO3 ， 发生的反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32﹣水解程度远远大于HCO3﹣ ， 溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na2CO3时促进水电离，再转化为时NaHCO3 ， 也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故A正确；
B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3 ， 根据NaHCO3溶液中的质子守恒可知：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；
C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；
D、当 ＜ ＜1时，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒可知在此溶液中c（Na+）与[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]的比值介于 ～1之间，即不相等，故D错误．
故选D．