Question

【题目】请回答下列问题：

I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。

（4）煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。

（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________。

Answer 1

【答案】 D 有晶体析出(或出现浑浊) NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 c 2CO32—+Cl2+H2O=2HCO3—+Cl—+ClO— 33.6L

【解析】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，将生成的沉淀过滤后，向滤液中加入盐酸酸化即可实现除杂的目的。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的顺序可以是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，答案选D。（2）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出(或出现浑浊)。（3）氨气、二氧化碳、氯化钠在溶液中生成碳酸氢钠和氯化铵，则酸化后过滤，滤液A最主要的成分是NH4Cl，检验氯离子的具体方法是取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子。（4）煅烧制取Na2CO3在坩埚中进行，由于高温下二氧化硅、氧化铝能与碳酸钠反应，所以应该用铁坩埚，答案选c。（5）由于次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此氯气与饱和纯碱溶液反应的离子方程式为2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－。（6）Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，则1molCr2O3反应时失去6mol电子，根据电子得失守恒可知消耗氧气是6mol÷4＝1.5mol，标准状况下O2的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。