题目内容
【题目】下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO
B.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C.大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－
D.铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
【答案】A
【解析】
A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO
，故A正确；
B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，过量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。