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M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是                     （   ）
A．第二周期零族B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族
D
略
练习册系列答案
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（12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为                       
（2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点     Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      
                                                
2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是     （   ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是
A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价B．砷原子的第3电子层含有18个电子
C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强
（8分）⑴请写出下列物质的电子式：
①NaCl              ②H2O                         ③NH4Cl                      ④NaOH                      
⑵请用电子式表示下列物质的形成
①H2S                                                                                     
②CaO                                                                              
元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
元素
Li
Na
K
O
O－
F
电子亲和能/kJ·mol-1
59.8
52.7
48.4
141
－780
327.9
下列说法正确的是                                                （  ）
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量
下列分子中存在π键的是
A．H2B．Cl2C．N2D．HCl
如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法中正确的是

A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X   B.X与O2化合生成一种氧化物 
B.气态氢化物的热稳定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素

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