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2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H
2
，同时生成ACl
2
；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO
3
。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
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Ar(A)="56 " Ar(B)=32
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（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式
（2）比较第一电离能的大小：B
C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式
、
，并比较二者酸性（或碱性）的强弱
（填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
下列叙述正确的是
A．B、C、N元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C．N、O、F元素原子半径依次增大
D．Li
+
、Na
+
、K
+
的还原性依次减弱
著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 （ ）
A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
A
B
C
D
E
F
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是
。（
相对原子质量：C—12）
下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（ ）
v
M
2+
有两个电子层，则M在周期表中的位置是 （ ）
A．第二周期零族
B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族
D．第三周期IIA族
下列有关表达正确的是( )
A．硫离子的电子排布式：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
B．N原子最外层电子的轨道表示式：
C．CO
2
分子的结构式: O="C=O"
D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：
（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D
2
BC
3
的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 10
23
个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
(1)以下三种元素分别是：
A
，B
，C
。
(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
、
。
(3)写出A
2
C、BC
2
、D
2
C
2
的电子式
、
、
。
(4)写出D
2
C
2
与A
2
C反应的化学方程式
。
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的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 
镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素
v
