题目内容

下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是     （   ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
D
略
练习册系列答案
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(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。
（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

化合物
甲
乙
丙
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为            ；X的熔点       金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                  。
（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是    ，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是    。
（2）②、③、④的氢化物中最稳定是        （填该氢化物化学式）。
（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是    >      >        (写元素符号) 。
（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为                          。
（4分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；
今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有
A．3种B．6种C．9 种D．12种
下列叙述正确的是
A．B、C、N元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C．N、O、F元素原子半径依次增大
D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱
1999年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种核素289115X，下列有关叙述正确的是
A．115号元素的平均相对原子质量为289
B．该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为174
C．该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12
D．115号元素可显+5价
M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是                     （   ）
A．第二周期零族B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族

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