题目内容

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO ……反应I

TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2 ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是 （ ）

① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e－。

①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

练习册系列答案
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我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( )

A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水

下列说法正确的是

A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等

C. 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D. 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：W＞R

C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示。下列有关N4的说法正确的是( )

A. N4是一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键

C. N4的沸点比P4（白磷）高 D. 1mol N4中含有9 mol共价键

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 16gCH4含有的共价键数为4NA

B. 化学反应中每生成1molO2转移电子数为4NA

C. 12g含有的碳原子数是NA

D. 0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA

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