题目内容

下列说法正确的是

A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等

C. 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D. 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

练习册系列答案
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只含有C、H、O三种元素，且完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比为1∶2(相同状况)的一类有机物中，下列说法正确的是

A. 相对分子质量最小的化合物是CH2O

B. 相对分子质量最小的化合物是C2H4O4

C. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍

D. 含相同碳原子数的各化合物均具有相同的碳元素的质量分数

一般情况下，前者能决定后者的是

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B. 反应物内部储存的能量——化学反应的热效应

C. 化学反应遨速率的快慢——化学反应进行的程度

D. 元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱

[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为 （R、Z用具体元素符号表示）。

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-

C. 0.1mol/L FeCl3溶液中： NH4+、NO3-、Na+、SO42-

D. 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是

A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B. 明矾可用于净水，也可用于淡化海水

C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗

D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

C. bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D. bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO ……反应I

TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2 ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是 （ ）

① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e－。

①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：C>Si

B

浓盐酸

KMnO4

Na2S

氧化性：Cl2>S

C

盐酸

CaCO3

NaAlO2

CO2能与AlO2-反应

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

A. A B. B C. C D. D

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