意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如右图所示.下列有关N4的说法正确的是( )A. N4是一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键C. N4的沸点比P4高 D. 1mol N4中含有9 mol共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示。下列有关N4的说法正确的是( )

A. N4是一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键

C. N4的沸点比P4（白磷）高 D. 1mol N4中含有9 mol共价键

练习册系列答案

智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

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[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）。

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反应I

TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是（）

① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e－。

①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是( )

A. A、B、E-定处于三个不同的短周期

B. A、D不可能在同一主族

C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯；

③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中；

⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④

利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C>Si
B	浓盐酸	KMnO4	Na2S	氧化性：Cl2>S
C	盐酸	CaCO3	NaAlO2	CO2能与AlO2-反应
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

A. A B. B C. C D. D

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是

A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA

C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA

D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA

用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2 • 6H2O的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	6.7	9.5

(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

(2)除镍时应调节pH=______；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________。

(3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________；②_____________；③过滤得CoCl2溶液。 (可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）

(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________。

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