题目内容
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________,其单质与A2E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________。
(3)用电子式表示MO2的形成过程:_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________(填化学式)。比较元素C和J的非金属性强弱:C______J(填“强于”或“弱于”)。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中,加入元素K的单质,所发生的反应的离子方程式为_____;反应后,向溶液中加入C、K形成的化合物,现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应,写出反应的化学方程式______________。
下列复合材料对应的性能正确的是( )
序号 | 复合材料 | 可能的性能 |
A | 金属;C | 强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃ |
B | 陶瓷;SiO2 | 耐1600℃以上高温,强度高,密度小 |
C | 合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO | 耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好 |
D | 合成树脂;C | 耐高温,强度高,导电性好,导热性好 |
A. A B. B C. C D. D
利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是
溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验结论 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:C>Si | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:Cl2>S | |
C | 盐酸 | CaCO3 | NaAlO2 | CO2能与AlO2-反应 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2 | CO2不与氯化钙反应 |
A. A B. B C. C D. D