题目内容
【题目】处理烟气中的
可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（ ）
A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B.若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C.a极的电极反应式为
D.若收集
的P（标准状况下），则转移
电子
【答案】B
【解析】
由流程图可知，碱吸-电解法处理SO2，最终将SO2转变成硫酸，同时也使碱液再生，重复利用；电解时，S发生变价由亚硫酸根转变为硫酸根；因此，电解池中生成硫酸的极室中发生的是亚硫酸根被氧化的反应，所以b电极为阳极，a电极则为阴极；进一步可知，膜1即阳离子交换膜，允许亚硫酸钠溶液中的Na+转移至阴极区；膜2为阴离子交换膜，允许亚硫酸钠溶液中的亚硫酸根转移至阳极区。
A．通过分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A项错误；
B．通过分析可知，电解池中a电极为阴极，应该与外电源的负极相接，而锌锰碱性电池中锌电极为负极，B项正确；
C．通过分析可知，a电极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：
，C项错误；
D．通过分析可知，P即为氢气，若要收集标况下22.4L的氢气，则需要转移2mol电子，D项错误；
答案选B。
【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为____。
(2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。
(3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。
(4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。
(5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。
(6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。
