题目内容

浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是                                                                       （   ）
A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③
B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②
C．升高相同的温度，四种溶液的PH均减少
D．水电离出的c（OH—）：②＞③＞①
B
略
练习册系列答案
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某温度(t℃)时，水的离子积为Kω＝1×10－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________     _______。
pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积(    )
A．醋酸多B．硫酸多
C．一样多D．无法比较
在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（   ）
A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体
下列说法正确的是（   ）。
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2          ②Na2O          ③Na2CO3        ④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①=②>③>④D．①=②>③=④
已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．生成了一种强碱弱酸盐
C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
下列说法正确的是（   ）
A．1 mol 分子中，含17×6．02×个共用电子对
B．10 mL 18．4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·
C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者
D．在25 mL 0．1 mol·溶液中，滴入0．1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

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