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已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（   ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
D
略
练习册系列答案
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据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是（   ）
A．水的分解反应是放热反应
B．氢气是一级能源
C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D．在这一反应中，光能转化为化学能
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L
在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是          （   ）
A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液
C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水
向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A．Vl==V2B．Vl＞V2C．Vl＜V2D．Vl≤V2
下列说法正确的是（   ）。
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是
A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H =－283．0 kJ?mol—1
B．C(s)+ O2(g)="=CO(g)" △H = －110．5 kJ?mol—1
C．H2(g)+ O2(g)==H2O(g)△H = －241．8 kJ?mol—1
D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H =－11828．0 kJ?mol—1
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2          ②Na2O          ③Na2CO3        ④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①=②>③>④D．①=②>③=④
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L

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