题目内容
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
B.反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始时10s, Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g) |
C
解析试题分析:A.根据题给图像知,10s内Z的物质的量变化量为1.58mol,根据v=△n/V△t计算10s内,用Z表示的反应速率为v(Z)=0.079moL/(L?s),错误;B、根据题给图像知,反应开始到10s, X的物质的量减少了0.79mol,,错误; C、根据题给图像知,反应开始时10s, Y的转化率为79.0%,正确; D、根据题给图像知,随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y是反应物,Z是生产物,l0s后X、Y、Z的物质的量不变,则反应是可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),错误。
考点:考查化学反应速率的有关计算、相关图像。
对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z (g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) | B.2v(X)=3v(Z) | C.2v(X)=v(Y) | D.3v(W)=2v(X) |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
C.蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
A.a>b | B.平衡向正反应方向移动 |
C.A的转化率减小 | D.B的质量分数减小 |
在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.005 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。 |
B.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自发进行,则该反应ΔH<0,ΔS>0 |
C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变 |
D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |